Du kender sikkert til isposer. Det er dem, man bruger, hvis man f.eks. har forstuvet et led i en idrætstime.
Men ved du også, hvordan de virker?
Hvis du mærker efter på en ispose, kan du mærke, at der er vand og en anden lille pose. I denne lille pose er der et kemikalie, som oftest er ammoniumnitrat. Når den lille inderpose klemmes i stykker, blandes ammoniumnitrat-ionerne med vand. Ammoniumnitrat-ionerne er meget stærkt bundet til hinanden, så det kræver energi at bryde disse bindinger. Denne energi absorberes fra omverdenen. Derfor bliver opløsningen meget kold.
Man kalder denne kemiske reaktion for en endoterm reaktion. En endoterm reaktion er en reaktion, der tager energi fra omverdenen (den absorberer varme). Den modsatte reaktion er en exoterm reaktion, der bliver varm, altså en reaktion, der afleverer energi til omverdenen.
I denne aktivitet skal du bruge saltet ammoniumchlorid (NH4Cl), som er et almindeligt tilsætningsstof i rengøringsmidler, lim, slik, og mange andre ting. Saltet bliver også kaldt salmiak-salt.
Download aktiviteten her: Ispose-kemi - ammoniumchlorid
Kommentarer